Chimie pour les non-majors

Formation des anions

  • Définir un anion.
  • Décrire les configurations électroniques des anions courants.

Un plat de sel contient des anions chlorure

Figure 8.2

Un plat à sel ouvert en verre pressé fabriqué au début des années 1830.

Comment rendre le chlore propre à la consommation ?

Comment transformer un gaz mortel en quelque chose que vous pouvez saupoudrer sur vos œufs et manger au petit-déjeuner ? Le chlore sous sa forme libre est très dangereux si vous respirez les fumées ou si vous entrez en contact avec le gaz. Cependant, après réaction avec le sodium, nous avons du chlorure de sodium formé car l’atome de sodium cède un électron au chlore qui accepte l’électron pour former l’anion chlorure.

Anions

Les anions sont les ions négatifs formés à partir du gain d’un ou plusieurs électrons. Lorsque les atomes non métalliques gagnent des électrons, ils le font souvent jusqu’à ce que leur niveau d’énergie principal le plus externe atteigne un octuor. Ce processus est illustré ci-dessous pour les éléments fluor, oxygène et azote.

text{F} quad quad + quad text{e}^- quad rightarrow quad text{F}^-\ 1s^22s^22p^5 qquad quad 1s^22s^22p^6 (text{octet})\ text{O} quad quad + quad 2text{e}^- rightarrow quad text{O}^{2-1s^22s^22p^4 qquad quad 1s^22s^22p^6 (text{octet})\ text{N} quad quad + quad 3text{e}^- rightarrow quad text{N}^{3-}\ 1s^22s^22p^3 qquad quad 1s^22s^22p^6 (text{octet})

Tous ces anions sont iso-électroniques entre eux et avec le néon. Ils sont également iso-électroniques avec les trois cations de la section précédente. Dans des conditions typiques, trois électrons est le maximum qui sera gagné dans la formation d’anions.

Les configurations électroniques externes sont constantes au sein d’un groupe, donc ce modèle de formation d’ions se répète pour les périodes 3, 4 et suivantes (voir la figure ci-dessous ).

Tableau des charges ioniques des éléments

Figure 8.3

Charges ioniques.

Il est important de ne pas mal interpréter le concept d’être iso-électronique. Un ion sodium est très différent d’un atome de néon car les noyaux des deux contiennent un nombre différent de protons. L’un est un ion essentiel qui fait partie du sel de table, tandis que l’autre est un gaz non réactif qui constitue une très petite partie de l’atmosphère. De même, les ions sodium sont très différents des ions magnésium, des ions fluorure et de tous les autres membres de cette série isoélectronique (N 3- , O 2- , F – , Ne, Na + , Mg 2+ , Al 3+ ).

Gaz de néon et cristaux de chlorure de sodium

Figure 8.4

Gaz de néon (A) et cristaux de chlorure de sodium (B). Les atomes de néon et les ions sodium sont iso-électroniques. Le néon est un gaz incolore et non réactif qui brille d’une couleur rouge-orange distinctive dans un tube à décharge gazeuse. Les ions sodium se trouvent le plus souvent dans les cristaux de chlorure de sodium, le sel de table ordinaire.

Summary

  • Les anions sont des ions négatifs formés en acceptant des électrons.
  • Le niveau d’énergie principal le plus extérieur est généralement un octuor.

Pratique

Questions

Utilisez le lien ci-dessous pour répondre aux questions suivantes :

http://preparatorychemistry.com/bishop_anion_names_formulas_help.htm

  1. Que tendent à faire les non-métaux ?
  2. Quel gaz noble est iso-électronique avec Se 2- ?
  3. Quel anion -3 est iso-électronique avec Ar ?
  4. Qu’est-ce qu’un anion polyatomique ?

Revue

Questions

  1. Qu’est-ce qu’un anion ?
  2. Écrivez les configurations électroniques de l’atome de chlore et de l’anion chlorure.
  3. Que signifie iso-électronique ?
  • anion : Les ions négatifs formés par le gain d’un ou plusieurs électrons.

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