Chemistry for Non-Majors

Anion Formation

ul>

  • Define anion.
  • Descrever configurações electrónicas de aniões comuns.
  • A salt dish contains chloride anionsUm prato de sal contém aniões cloreto

    Figure 8.2

    Uma salina de vidro prensado aberta feita no início da década de 1830.

    Como se faz para tornar o cloro seguro para comer?

    Como se transforma um gás mortal em algo que se pode polvilhar sobre os ovos e comer ao pequeno-almoço? O cloro na sua forma livre é muito perigoso se respirar os fumos ou entrar em contacto com o gás. Contudo, após reacção com o sódio, temos cloreto de sódio formado à medida que o átomo de sódio entrega um electrão ao cloro que aceita o electrão para formar o anião cloreto.

    Aniões

    Aniões são os iões negativos formados a partir do ganho de um ou mais electrões. Quando átomos não metálicos ganham electrões, fazem-no frequentemente até que o seu nível energético principal mais externo atinja um octeto. Este processo é ilustrado abaixo para os elementos flúor, oxigénio, e azoto.

    text{F} quad quad quad + quad text{e}^- quad rightarrow quad text{F}^- 1s^22s^22p^5 qquad quad 1s^22s^22p^6 (text{octet})^ text{O} quad quad quad + quad 2text{e}^- rightarrow quad text{O}^{2-1s^22s^22p^4 qquad quad 1s^22s^22p^6 (text{octet})text{N} quad quad + quad 3text{e}^- rightarrow quad text{N}^{3-}} 1s^22s^22p^3 qquad quad 1s^22s^22p^6 (text{octet})

    p> todos estes ânions são isoelectrónicos uns com os outros e com néon. São também isoelectrónicos com os três catiões da secção anterior. Em condições típicas, três electrões é o máximo que será ganho na formação de aniões.

    Configurações de electrões exteriores são constantes dentro de um grupo, pelo que este padrão de formação de iões se repete para os períodos 3, 4, e seguintes (ver Figura abaixo ).

    Table of ion charges of elementsTable of ion charges of elements

    Figure 8.3

    Ion charges.

    É importante não interpretar mal o conceito de ser isoelectrónico. Um íon de sódio é muito diferente de um átomo de néon porque os núcleos dos dois contêm números diferentes de prótons. Um é um íon essencial que é uma parte do sal de mesa, enquanto o outro é um gás não reactivo que é uma parte muito pequena da atmosfera. Do mesmo modo, os iões sódio são muito diferentes dos iões magnésio, iões flúor, e todos os outros membros desta série isoeléctrica (N 3- , O 2- , F – , Ne, Na + , Mg 2+ , Al 3+ ).

    Cristais de gás de néon e cloreto de sódio

    Figure 8.4

    Neon gas (A) e cristais de cloreto de sódio (B). Os átomos de néon e os iões de sódio são isoelectrónicos. O néon é um gás incolor e não reactivo que brilha uma cor vermelho-alaranjada distinta num tubo de descarga de gás. Os iões de sódio são mais frequentemente encontrados em cristais de cloreto de sódio, sal comum de mesa.

    Sumário

    • Aniões são iões negativos formados por aceitar electrões.
    • O nível de energia principal mais externo é geralmente um octeto.

    Prática

    P>Questões

    p>p>Usa o link abaixo para responder às seguintes questões:

    http://preparatorychemistry.com/bishop_anion_names_formulas_help.htm

      1. O que é que os não-metálicos tendem a fazer?
      2. Que gás nobre é Se 2- isoelectrónico com?
      3. Que -3 anião é isoelectrónico com Ar?
      4. Que é um anião poliatómico?

      Review

      Questões

        1. Que é um anião?
        2. li>Escreve as configurações electrónicas para o átomo de cloro e o anião cloreto.
        3. O que significa isoelectrónico?
        li> anião: Os iões negativos formados pelo ganho de um ou mais electrões.

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